기본 물리 화학

머리말 = 3 옮기는 말 = 5 제1장 디멘션과 정의 1.1 물리적 양과 디멘션 = 19 1.2 표준단위의 정의(계속) = 20 1.3 물질의 양 = 21 1.4 보조단위 = 22 1.5 압력 = 22 1.6 디멘션적 해석 = 23 1.7 방정식 = 23 1.8 화학반응 = 23 1.9 계 = 24 1.10 평형 상태 = 25 1.11 상태 함수 = 25 문제 = 26 제2장 물질의 상태 2.1 상태 방정식 = 27 2.2 이상-기체 상태 방정식 = 28 2.3 낮은 압력에서의 기체 = 29 2.4 기체 혼합물 = 31 2.5 분자적 관점에서 본 이상 기체 = 31 2.6 분자 속력 = 33 2.7 기체의 응축-임계점 = 34 2.8 실제 기체-비리알 방정식 = 36 2.9 대응 상태 = 36 2.10 van der Waals 방정식 = 38 2.11 액체 = 40 2.12 압축률과 팽창률 = 40 2.13 고체 상태 = 41 2.14 상 = 42 2.15 상간의 평형 = 42 2.16 성분 = 43 2.17 자유도 = 43 2.18 상규칙 = 44 문제 = 45 제3장 분자 에너지 3.1 열역학의 분자적 설명 = 49 3.2 에너지 보존 = 50 3.3 분자의 에너지:병진, 회전 및 진동 = 52 3.4 분자의 에너지:병진 = 53 3.5 분자의 에너지:회전 = 54 3.6 분자의 에너지:진동 = 57 3.7 진동의 기준방식 = 59 3.8 에너지의 고전적 등분배 = 60 3.9 일정 부피 열용량:평균 분자 에너지의 실험적 측정 = 61 3.10 기체의 실험 C_v = 63 문제 = 64 제4장 분자의 양자준비 4.1 전자기 복사선:입자와 파동 = 66 4.2 분광학:분자의 에너지 준위에 관한 실험적 관점 = 67 4.3 예:CO의 스펙트럼 = 68 4.4 물질의 파동성 = 69 4.5 병진 에너지 = 71 4.6 분자 에너지 준위의 척도로서의 파동수 = 73 4.7 회전 에너지 = 74 4.8 진동 에너지 = 75 4.9 CO분자 내 진동 및 회전 에너지 준위의 적외선 분광학에 의한 고찰 = 77 4.10 전자 에너지 = 79 문제 = 79 제5장 Boltzmann분포와 온도 5.1 Boltzmann분포 = 81 5.2 기압관계식:Boltzmann분포의 간단한 유도 = 82 5.3 침강 평형 = 84 5.4 Boltzmann분포 법칙의 보다 일반적인 유도 = 85 5.5 분자 에너지 준위의 상대적 분포수 = 88 5.6 온도의 분자적 설명 = 91 5.7 열용량의 분자적 관점 = 93 5.8 분자속력의 분포 = 93 5.9 Maxwell방정식의 가우시안 밀도함수에 대한 관계 = 94 5.10 평균값의 계산 = 96 5.11 삼차원에서의 속도 = 97 문제 = 98 제6장 열역학 제일법칙-에너지 6.1 일의 개념 = 100 6.2 부피 변화에 따르는 일 = 101 6.3 평형 경로와 가역 과정 = 102 6.4 이상기체의 등온가역 압축 = 103 6.5 일의 일반적 개념 = 104 6.6 열의 개념 = 105 6.7 닫힌 계에 관한 열역학 제일법칙 = 106 6.8 완전 미분과 상태 함수 = 106 6.9 엔탈피 = 107 6.10 C_p와 C_v간의 차이 = 108 6.11 상 변화 엔탈피 = 109 6.12 화학 반응에서의 △U = 110 6.13 반응에 관한 △U의 측정 = 111 6.14 △U로부터 △H의 계산 = 112 6.15 Hess법칙 = 113 6.16 표준 상태 = 113 6.17 화합물의 생성 엔탈피 = 114 6.18 수용액에서의 반응에 관한 △H = 115 6.19 이온의 생성 엔탈피 = 115 6.20 반응 엔탈피의 온도 의존성 = 116 6.21 결합 엔탈피 = 117 6.22 열화학과 평형 = 120 문제 = 121 제7장 열역학 제이 및 제삼법칙-엔트로피 7.1 엔트로피와 가열적 열 = 124 7.2 열과 일의 분자적 묘사 = 126 7.3 이상 기체의 엔트로피 변화 = 126 7.4 상태 변화 엔트로피 = 128 7.5 비가역 과정에 관한 △S:열 전도 = 129 7.6 과냉각 액체의 얼음-액체와 우주의 △S는 얼마인가 = 131 7.7 열 기관 = 132 7.8 Carnot 순환 = 133 7.9 대양의 에너지를 이용할 수 있을까 = 134 7.10 엔트로피와 시간화살 = 135 7.11 혼합 엔트로피 = 136 7.12 혼합 확률 = 137 7.13 무질서, 확률 및 엔트로피 = 139 7.14 화합물의 엔트로피-열용량으로부터의 계산 = 140 7.15 열역학 제삼법칙 = 142 7.16 제삼-법칙 엔트로피 = 143 7.17 화학 반응에서의 엔트로피 변화 = 144 문제 = 144 제8장 물리평형과 화학평형 8.1 엔트로피와 평형 = 148 8.2 동적 평형 = 149 8.3 자유에너지 함수 = 149 8.4 Helmholtz함수의 설명 = 150 8.5 A로부터 유도된 상태 방정식 = 152 8.6 gibbs함수 G의 설명 = 153 8.7 상평형－Clapeyron-Clausius식 = 154 8.8 증기압력의 온도 의존성 = 156 8.9 표준 상태와 화학 반응에서의 Gibbs 자유에너지 변화 = 158 8.10 이상 기체의 Gibbs 자유에너지 = 159 8.11 Gibb 함수의 반응 진척도에 대한 의존성 = 160 8.12 평형 상수와 Gibbs 자유에너지 = 162 8.13 K_p의 측정 = 164 8.14 G의 T에 따른 변화 = 164 8.15 K_p의 T에 따른 변화 = 166 8.16 기체-고체 반응 = 168 8.17 평형상수에 대한